Το F2 ή το Cl2 έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού;

Το Cl είναι χαμηλότερο στον πίνακα. Έχει 3 ενεργειακά επίπεδα ενώ το F έχει μόνο 2 επίπεδα ενέργειας. Άρα το Cl2 είναι μεγαλύτερο από το F2.

Πίνακας περιεχομένων

• Το F2 ή το O2 έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού;
• Ποια είναι η διαμοριακή δύναμη του F2;
• Γιατί το F2 έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού από το Br2;
• Ποιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού F2 ή Br2;
• Γιατί το F2 είναι αέριο και το I2 στερεό;
• Γιατί το F2 και το αργό έχουν παρόμοια σημεία βρασμού;
• Γιατί το HCL και το F2 έχουν διαφορετικά σημεία βρασμού;
• Ποιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού O2 ή n2;
• Γιατί το F2 είναι αέριο;
• Γιατί τα αέρια F2 και o2 αλλά το Br2 είναι υγρό και το I2 στερεό;
• Ποιο έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού F2 Cl2 Br2 ή I2;
• Ποια ουσία έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού;
• Το KR έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το Br2;
• Γιατί το i2 έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το br2;
• Γιατί το LiCl έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το HCl;
• Είναι το F2 στερεό υγρό ή αέριο σε θερμοκρασία δωματίου;
• Είναι το φθόριο στερεό;
• Ποιο είναι πιο πιθανό συμπαγές F2 ή I2 Γιατί;
• Το Kr ή το Ar έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού;
• Γιατί το AR έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το Ne;
• Έχει το Kr δυνάμεις διασποράς;

Το F2 ή το O2 έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού;

Τα δίπολα στο Λονδίνο δυνάμεις υπάρχουν σε όλες τις ενώσεις, μπορούν να εμφανιστούν μεταξύ ατόμων ή μορίων, οφείλονται σε κίνηση ηλεκτρονίων, είναι παροδικά στη φύση (δίπολο-δίπολο είναι πιο μόνιμα). Οι δυνάμεις του Λονδίνου είναι πιο αδύναμες. Το O2 θα είχε χαμηλότερο σημείο βρασμού, επειδή το F2 έχει ισχυρότερες έλξεις στο Λονδίνο λόγω του μεγέθους του μορίου.

Ποια είναι η διαμοριακή δύναμη του F2;

3) Τα F2, Cl2, Br2 και I2 είναι μη πολικά μόρια, επομένως έχουν δυνάμεις διασποράς London μεταξύ των μορίων. Η μοριακή μάζα αυξάνεται από F2 σε I2, επομένως αυξάνεται και το όριο των δυνάμεων διασποράς Lodon.

Γιατί το F2 έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού από το Br2;

Από τη σειρά των σημείων βρασμού, μπορούμε να προσδιορίσουμε ότι οι δυνάμεις VdW στο Br2 πρέπει να είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις VdW στο F2 – αυτό συμβαίνει επειδή το Br2 έχει περισσότερα ηλεκτρόνια που μπορούν να δημιουργήσουν προσωρινά δίπολα.

Δείτε επίσης Γιατί το Wimbledon σταμάτησε να χρησιμοποιεί λευκές μπάλες;

Ποιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού F2 ή Br2;

Τα σημεία βρασμού στα F2, Cl2, Br2 και I2 προσδιορίζονται από το μέγεθος των δυνάμεων διασποράς μεταξύ των μορίων. Όσο μεγαλύτερα είναι τα άτομα, τόσο πιο πολικά είναι τα ηλεκτρονιακά τους νέφη και τόσο μεγαλύτερες είναι οι δυνάμεις διασποράς. Ως εκ τούτου, τα σημεία βρασμού έχουν τη σειρά: I2 > Br2 > Cl2 > F2.

Γιατί το F2 είναι αέριο και το I2 στερεό;

Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου είναι ισχυρές. Τα μόρια δεν έχουν πλέον αρκετή κινητική ενέργεια για να ξεφύγουν από τις ελκτικές δυνάμεις. Οι έλξεις είναι αρκετά ισχυρές ώστε το ιώδιο να είναι στερεό σε θερμοκρασία δωματίου.

Γιατί το F2 και το αργό έχουν παρόμοια σημεία βρασμού;

Το σημείο βρασμού του είναι πολύ παρόμοιο με το αργό παρά τη μεγαλύτερη εξάπλωση του φορτίου ηλεκτρονίων και στα δύο άτομα του διατομικού μορίου. Με την υψηλότερη ηλεκτραρνητικότητα, ίσως τα ηλεκτρόνια είναι τόσο συμπαγή όσο στο αργό;

Γιατί το HCL και το F2 έχουν διαφορετικά σημεία βρασμού;

Το F2 έχει δυνάμεις του van der Waals, ενώ το HCl έχει μόνιμες έλξεις δίπολου-διπόλου. Οι μόνιμες έλξεις δίπολου-διπόλου είναι πολύ ισχυρότερες από τα επαγόμενα δίπολα. Απαιτείται περισσότερη ενέργεια για να σπάσει η ισχυρότερη μόνιμη έλξη διπόλου-διπόλου, και επομένως το HCL έχει υψηλότερο σημείο βρασμού.

Ποιο έχει υψηλότερο σημείο βρασμού O2 ή n2;

Τα πολικά μόρια έχουν δυνάμεις δίπολου-διπόλου. Οι δυνάμεις διπόλου-διπόλου είναι ισχυρότερες από τις δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου, επομένως το ΝΟ έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού. Το O2 έχει ισχυρότερο LDF από το N2, επομένως το O2 έχει το δεύτερο υψηλότερο σημείο βρασμού.

Γιατί το F2 είναι αέριο;

Καθώς μετακινούμαστε από το φθόριο στο ιώδιο, τα ηλεκτρόνια βρίσκονται πιο μακριά από τους πυρήνες και έτσι τα ηλεκτρονιακά νέφη μπορούν να παραμορφωθούν πιο εύκολα. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου γίνονται προοδευτικά ισχυρότερες. Σε αρκετά χαμηλή θερμοκρασία τα μόρια θα είναι όλα στερεά. Σε αρκετά υψηλή θερμοκρασία θα είναι όλα αέρια.

Δείτε επίσης Είναι ασφαλές να κολυμπήσετε στην παραλία Galveston;

Γιατί τα αέρια F2 και o2 αλλά το Br2 είναι υγρό και το I2 στερεό;

Τα αλογόνα υπάρχουν ως διατομικά μόρια σε θερμοκρασία δωματίου και ατμοσφαιρικές συνθήκες. Τα F2 και Cl2 είναι αέρια, το Br2 είναι υγρό και το I2 είναι στερεό. Γιατί; Όλα αυτά τα μόρια είναι εντελώς μη πολικά και σύμφωνα με τη θεωρία, δεν έλκονται μεταξύ τους, επομένως κάποιος θα μπορούσε να προβλέψει ότι θα ήταν όλα αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.

Ποιο έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού F2 Cl2 Br2 ή I2;

Απάντηση: Από τα διατομικά στοιχεία (H2, N2, O2, F2, Cl2, Br2, I2), όλα έχουν δυνάμεις διασποράς. Επομένως το στοιχείο με τον μεγαλύτερο συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων θα έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού (ιώδιο) και το στοιχείο με τον μικρότερο συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων θα έχει το χαμηλότερο σημείο βρασμού (υδρογόνο). 2.

Ποια ουσία έχει το υψηλότερο σημείο βρασμού;

Το χημικό στοιχείο με το χαμηλότερο σημείο βρασμού είναι το ήλιο και το στοιχείο με το υψηλότερο σημείο βρασμού είναι το βολφράμιο.

Το KR έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το Br2;

Το Κρυπτόν έχει μεγαλύτερη ατομική ακτίνα από το βρώμιο. Χρησιμοποιώντας τον συλλογισμό μου από πάνω, σκέφτηκα ότι το σημείο βρασμού του κρυπτού θα ήταν υψηλότερο από αυτό του βρωμίου. Ωστόσο, το βρώμιο έχει στην πραγματικότητα υψηλότερο σημείο βρασμού από το κρυπτό.

Γιατί το i2 έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το br2;

Το I2 έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το Br2. Τα ατομικά βάρη του Br και του I είναι 80 και 127 αντίστοιχα. Δεδομένου ότι το I2 έχει υψηλότερο μοριακό βάρος, έχει ισχυρότερες δυνάμεις διασποράς στο Λονδίνο, επομένως έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το Br2.

Γιατί το LiCl έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το HCl;

γ) Το LiCl είναι μια ιοντική ένωση, η οποία είναι ιοντικοί δεσμοί που είναι ισχυρότεροι από κάθε τύπο διαμοριακών δυνάμεων. Επομένως, το LiCl έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το HCl.

Είναι το F2 στερεό υγρό ή αέριο σε θερμοκρασία δωματίου;

Αρκετά από τα αμέταλλα είναι αέρια στη στοιχειακή τους μορφή. Το στοιχειακό υδρογόνο (Η, στοιχείο 1), το άζωτο (Ν, στοιχείο 7), το οξυγόνο (Ο, στοιχείο 8), το φθόριο (F, στοιχείο 9) και το χλώριο (Cl, στοιχείο 17) είναι όλα αέρια σε θερμοκρασία δωματίου και είναι βρίσκονται ως διατομικά μόρια (H2, N2, O2, F2, Cl2).

Δείτε επίσης Τα PopSockets βγαίνουν εύκολα;

Είναι το φθόριο στερεό;

Το φθόριο έχει δύο στερεές μορφές, το α- και το β-φθόριο. Το τελευταίο κρυσταλλώνεται στους -220 °C (−364 °F) και είναι διαφανές και μαλακό, με την ίδια διαταραγμένη κυβική δομή φρεσκοκρυσταλλωμένου στερεού οξυγόνου, σε αντίθεση με τα ορθορομβικά συστήματα άλλων στερεών αλογόνων.

Ποιο είναι πιο πιθανό συμπαγές F2 ή I2 Γιατί;

Το I2 είναι πιο πιθανό να σχηματίσει ένα στιγμιαίο δίπολο. Ως εκ τούτου, θα υπάρχει περισσότερη έλξη μεταξύ των μορίων I2 από ότι μεταξύ των μορίων F2. Οι δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου στο I2 είναι αρκετά ισχυρές ώστε να διατηρούν το I2 στερεό σε θερμοκρασία δωματίου. όπου το F2 είναι αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.

Το Kr ή το Ar έχουν υψηλότερο σημείο βρασμού;

τα ηλεκτρόνια μπορούν να μετακινηθούν εύκολα, έτσι θα υπάρξουν στιγμιαίες διπολικές ροπές (η μία πλευρά θα είναι +ve και η άλλη πλευρά θα είναι -ve) που θα έχουν επίσης ως αποτέλεσμα μεγαλύτερες δυνάμεις διασποράς van der Waal/London. Επομένως, το Kr έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το αργό.

Γιατί το AR έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το Ne;

Λόγω του μεγαλύτερου μεγέθους, τα εξωτερικά ηλεκτρόνια συγκρατούνται λιγότερο σφιχτά στα μεγαλύτερα άτομα, έτσι ώστε τα στιγμιαία δίπολα να προκαλούνται ευκολότερα με αποτέλεσμα μεγαλύτερη αλληλεπίδραση μεταξύ των ατόμων αργού. Επομένως, το σημείο βρασμού του Άρη περισσότερο από αυτό του Εκείνου.

Έχει το Kr δυνάμεις διασποράς;

(Οι μόνες διαμοριακές δυνάμεις που υπάρχουν στο Kr είναι δυνάμεις διασποράς, οι οποίες είναι αποτέλεσμα διακυμάνσεων στην κατανομή ηλεκτρονίων μέσα σε μόρια ή άτομα. Δεδομένου ότι τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο ή ένα μόριο μπορεί να είναι άνισα κατανεμημένα σε οποιαδήποτε στιγμή, οι δυνάμεις διασποράς υπάρχουν σε όλα τα μόρια και άτομα.